Контрольная работа по теме «Химические реакции»
( 11класс химико-биологический профиль)
Уровень «А»
А-1. Реакция, уравнение которой CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 , является реакцией:
1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
А-2. Согласно термохимическому уравнению
ZnS + 2HCl= ZnCl2+H2S+139, 3 кДж, при образовании 4 моль HCl в обратной реакции:
1) выделяется 139,3 кДж теплоты
2) поглощается 139,3 кДж теплоты
3) выделяется 278,6 кДж теплоты
4) поглощается 278,6 кДж теплоты
А-3. Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует
1) добавить ингибитор 3) повысить давление
2) понизить температуру 4) увеличить концентрацию HCl.
А-4. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции:
1) H2 + S= H2S +Q 3) 2NH3 = N2 + 3H2 -Q
2) 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q 4) 2HCl = H2 + Cl2 -Q
А-5. Вещество, которое не является электролитом, имеет формулу:
1) NaOH 2) NaCl 3) (C2H5)2O 4) CH3COOH
А-6. Наиболее сильным электролитом является:
1) HF 2) HNO3 3) H3PO4 4) HCOOH
А-7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна:
1) 7 2) 5 3) 6 4) 4.
А-8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
NH3 + O2 = N2 + 3H2 O равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
А-9. Щелочную реакцию среды имеет водный раствор
1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия
2) сульфата калия 4) сульфита натрия.
А-10. Газообразные вещества будут выделяться на катоде и аноде при электролизе водного раствора:
1) AgNO3 2) KNO3 3) CuCl2 4) HgCl2
Уровень «В».
В-1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её раствора:
Соль Среда
1) нитрат натрия А) кислая
2) сульфат алюминия Б) нейтральная
3) сульфид калия В) щелочная
4) ортофосфат натрия
В-2. . Установите соответствие между исходными веществами и кратким ионным уравнением их взаимодействия:
исходные вещества краткое ионное уравнение
1) Cu (NO3)2 +KOH = A) Cl - + Ag+ = AgCl
2) ZnCl2 + AgNO3 = Б) Ba2+ + SO4 2+ = BaSO4
3) CaCl2 + K2CO3 = В) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
4) BaCl2 + H2SO4 = Г) Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
Д) Zn2+ + 2NO3 - = Zn(NO3)2
Е) H+ + Cl- = HCl
В-3. Как называются вещества, водные растворы которых, не проводят электрический ток (напишите термин во множественном числе)?
В-4. Запишите название вещества, которое образуется в результате реакции
Ni t
С2Н4 + Н2 -----------.
В-5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель:
K2S + K2MnO4 + H2O = S + MnO2 + …..
Уровень «С».
С-1. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах.
С-2. Смешали 10 % -ный раствор серной кислоты массой 50 г и 10 % -ный раствор гидроксида натрия массой 100 г. Какая соль образуется и какова её масса?
Спецификация контрольной работы
по теме «Химические реакции»
( 11 химико-биологический профиль).
Элементы знаний Номера вопросов на первом уровне («А») Номера вопросов на втором уровне («В») Номера вопросов на третьем уровне («С»)
1. Классификация химических реакций. 1 4
2. Термохимия. 2
3. Химическая кинетика. 3,4
4. Электролитическая диссоциация. 5,6,7 2,3
5. Окислительно-
восстановительные реакции. 8 5
6. Гидролиз. 9 1
7. Электролиз. 10 1
8. Расчетная задача. 2
Работа рассчитана на 1 урок ( 45 мин).
Оценивание работы:
Задания уровня А ( А1- А10) - 1 балл
Задания уровня В ( В1- В5) - 2 балла
Задание уровня С1 – 3 балла
Задание уровня С2 – 5 баллов
Максимальное количество баллов- 28.
14 – 18 баллов – «3»
19 – 22 балла – «4»
23 – 28 баллов – «5»
|
